Answer: In metallic bonds, the mobile electrons surrounding the positive ions are called <u><em>dipole</em></u>.
Answer:
<em>Dentro de las aplicaciones de la óxido-reducción se pueden encontrar:</em>
- <u><em>La obtención del aluminio a partir de la alúmina y la electrolisis.</em></u>
- <u><em>La obtención de cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio a partir del cloruro de sodio y la electrolisis.</em></u>
- <u><em>La combustión interna de un motor a gasolina u otro combustible fósil.</em></u>
- <u><em>Las termoeléctricas, las cuales para generar energía realizan combustión de carbón.</em></u>
- <u><em>La galvanoplastia, donde para evitar la corrosión de un metal se recubre con otro metal más resistente, por ejemplo: el recubrimiento del acero con zinc.</em></u>
- <u><em>La pilas o baterías de las cuales se obtiene energía química</em></u><em>.</em>
Explanation:
<em>Como puedes ver en la respuesta, la óxido-reducción tiene diversas aplicaciones en la vida moderna, desde todos los tipos de combustión los cuales sirven para brindar energía o movilizarte, hasta todas las funciones que se le ha dado a la electrolisis y a la obtención de la energía por medios químicos, incluso se puede considerar una aplicación de la óxido-reducción la incorporación de antioxidantes en los alimentos, los cuales disminuyen la velocidad de descomposición de los mismos. </em>
Answer:
18.9 moles
Explanation:
We have the following data:
V = 50 L
P = 12.4 atm
T= 127°C + 273 = 400 K
R = 0.082 L.atm/K.mol (it is the gas constant)
We use the ideal gas equation to calculate the number of moles n of the gas:
PV = nRT
⇒ n = PV/RT = (12.4 atm x 50 L)/(0.082 L.atm/K.mol x 400 K) = 18.9 mol
