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monitta
3 years ago
12

What is the average kinetic energy of 1 mole of a gas at -32 degrees Celsius? (R = 8.314 J/K-mol)

Chemistry
1 answer:
romanna [79]3 years ago
3 0

Answer:

3.01 x 103 J

Explanation:

To determine the average kinetic energy of a gas, it is necessary to use the equation, KE = 3/2 RT. The value of R, multiplied by the temperature, and multiplied by 3/2, can provide the average kinetic energy of the gas.

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Answer:

x = 56

<em>relat</em><em>ive</em><em> </em><em>atom</em><em>ic</em><em> mass</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>5</em><em>8</em><em>.</em><em>9</em><em>3</em><em>3</em>

Explanation:

<em>finding</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>relative</em><em> </em><em>molecular</em><em> </em><em>mass</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>x</em><em> </em><em>first</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>C</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>O</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>

<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>1</em><em>2</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em> </em><em>1</em><em>6</em><em> </em><em>×</em><em> </em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>

<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>1</em><em>2</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>1</em><em>6</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>

<em>collec</em><em>t</em><em> </em><em>lik</em><em>e</em><em> </em><em>terms</em>

<em>x</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>8</em><em>4</em><em>-</em><em>1</em><em>2</em><em>+</em><em>1</em><em>6</em>

<em>x</em><em>=</em><em> </em><em>5</em><em>6</em>

<em>now</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>half</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>5</em><em>6</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>5</em><em>6</em><em>÷</em><em>2</em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>7</em>

<em>and</em><em> </em><em>2</em><em>7</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>the </em><em>atom</em><em>ic</em><em> </em><em>num</em><em>ber</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>cobal</em><em>t</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>so</em><em> </em><em>relat</em><em>ive</em><em> </em><em>atomic</em><em> </em><em>mass</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>cobal</em><em>t</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>5</em><em>8</em><em>.</em><em>9</em><em>3</em><em>3</em><em>.</em>

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