Answer:
Ver explicación abajo
Explanation:
LA pregunta esta incompleta, pero logré conseguir un ejercicio muy parecido a este con datos similares, y la pregunta que falta como tal son estas:
<em>"a) La cantidad de sal producida.
</em>
<em>b) Moléculas de hidrógeno obtenidas a 25 ºC y 740 mm Hg.
</em>
<em>c) El volumen de la disolución de ácido necesario para la reacción."</em>
Asumiendo que estos son los datos faltantes, hay que ver como resolver por parte:
<u>a) Cantidad de sal producida.</u>
En este caso debemos plantear la reacción que se lleva a cabo. Es un mineral que tiene Zinc y reacciona con acido sulfurico, por tanto la reacción que se lleva a cabo en teoría es:
Zn + H₂SO₄ -----------> ZnSO₄ + H₂
Entonces, queremos saber la cantidad de ZnSO₄ que se formó.
Para eso, debemos calcular primero cuantos gramos de zinc hay originalmente en la muestra, que son los que reaccionaron para formar esta sal, y luego los moles para que por medio de estequiometría, calculemos los moles de la sal.
Para la masa de Zinc, sabemos que el mineral contiene 65% de zinc o 0,65 entonces:
mZn = 0,65 * 500 = 325 g
Calculamos los moles usando la masa molecular de Zinc que es 65,37 g/mol:
moles = 325 / 65,37 = 4.97 moles
Ahora bien, como la reacción de arriba está bien balanceada, podemos asuimr por estequiometría que la relación Zn / ZnSO₄ es 1:1, asi que los moles de Zn serán los mismos de la sal por tanto:
moles Zn = moles ZnSO₄ = 4,97 moles
Calculando la masa molecular de ZnSO₄:
MM ZnSO₄ = 65,37 + 32 + (16 * 4) = 161,37 g/mol
Finalmente la masa de la sal es:
m ZnSO₄ = 4,97 * 161,37
<h2>
mZnSO₄ = 802,01 g</h2>
b) Moléculas de hidrógeno obtenidas
PAra este caso, ya tenemos los moles de Zn, y por estequiometría, todas las especies presentes están en relación 1:1, así que los moles de hidrógeno son los mismos de zinc. No es necesario el dato de temperatura y presión acá pues ya tenemos los moles.
Para conocer el número de moléculas, necesitamos el número de abogadro que es 6.02x10²³ por lo tanto las moléculas de hidrógeno:
Moléculas de hidrógeno = 6,02x10²³ * 4,97
<h2>
Moléculas de hidrógeno = 2.99x10²⁴ moléculas de H₂</h2>
<u>c) Volúmen de ácido empleado</u>
Finalmente para el ácido, como ya conocemos los moles empleados, podemos calcular la masa del ácido usando su peso molecular:
MM H₂SO₄ = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol
m H₂SO₄ = 4,97 * 98 = 487,06 g
Ahora que ya sabemos su masa, solo calculamos la masa realmente usada (pues su %p/p es 96%) y con la densidad calculamos el volumen:
d = m/v
v = m/d
m H₂SO₄ (puro) = 487,96 * 0,96 = 467,58 g
El volumen será:
V = 467,58 g / 1,823
<h2>
V = 256,49 mL</h2>
Espero que esto te sirva, o te ayude como impulso a tu ejercicio real.
