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3 years ago

BRAINLIEST TO FIRST CORRECT ANSWER, THANKS!

Chemistry

1 answer:

Tamiku [17]3 years ago

5 0

Answer:

increased

Explanation:

Consuming a compound increases the concentration. When you increase the concentration, the rate constant for that reaction also increases.

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What types of intermolecular forces are found in CH<br> 4

Sphinxa [80]

London dispersion forces

8 0

3 years ago

PLEASE HELPP<br> Tell me everything you know about "balancing the equation" for science

Free_Kalibri [48]

Watch melissa maribel explains it amazingly on her yt channel

3 0

3 years ago

When molecules are joined I an ordered structure

olga2289 [7]

Answer:

ice

Explanation:

5 0

3 years ago

A compound is 57.1% oxygen and the remainder carbon. using oxygen as the standard (16 amu) and assuming a 1:1 atom ratio, calcul

Delicious77 [7]

Let's start with the amount given in percent. Let our basis be 100 grams of compound. So, that means that in this amount, 57.1 g is oxygen and 100-57.1=42.9 g is carbon. Since there is 1:1 atom ratio, it also means that moles oxygen = moles carbon.

Moles = Mass/Relative Mass
Let x be the relative mass of oxygen

57.1/16 = 42.9/x
Solving for x,
<em>x = 12.02 amu</em>

4 0

3 years ago

El pH de una solución acuosa 10^-14 M de ácido acético, a 25°C, es igual a, teniendo en cuenta que Ke = 1.76x10^-5

frez [133]

Answer:

$pH=14$

Explanation:

Hola!

En este caso, consideramos que la disociación de ácido acético ocurre:

$CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+H^+$

Así, mediante la solución del equilibrio ácido, podemos calcular la concentración de iones hidronio que posteriormente sirven para calcular el pH de la solución, por tal razón, debemos calcular el equilibrio dada la constante de equilibrio y por medio de la ley de acción de masas en términos del cambio $x$ como cualquier problema de equilibrio:

$Ke=\frac{CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\\\\1.76x10^{-5}=\frac{x*x}{1x10^{-14}M-x}$

Resolviendo para $x$ , tenemos $x=0.999x10^{-14}$

Así, la concentración de hidrógeno es igual a x, por lo que el pH:

$pH=-log([H^+])=-log(0.999x10^{-14})\\\\pH=14$

Dicho valor tiene sentido desde que la concentración de hidrógeno es casi despreciable, por lo que se puede asumir que tiende a ser básica.

Saludos!

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3 years ago

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