Qc < Kc, the reaction proceeds from left to right to reach equilibrium
<h3>Further explanation
</h3>
Given
K = 50.2 at 445°C
[H2] = [I2] = [HI] = 1.75 × 10⁻³ M At 445ºC
Reaction
H2(g) + I2(g) ⇔2HI(g)
Required
Qc
Solution
Qc for the reaction
![\tt Qc=\dfrac{[HI]^2}{[I_2][H_2]}\\\\Qc=\dfrac{(1.75.10^{-3})^2}{1.75.10^{-3}\times 1.75\.10^{-3}}=1](https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctt%20Qc%3D%5Cdfrac%7B%5BHI%5D%5E2%7D%7B%5BI_2%5D%5BH_2%5D%7D%5C%5C%5C%5CQc%3D%5Cdfrac%7B%281.75.10%5E%7B-3%7D%29%5E2%7D%7B1.75.10%5E%7B-3%7D%5Ctimes%201.75%5C.10%5E%7B-3%7D%7D%3D1)
Qc < Kc ⇒ reaction from left(reactants) to right (products) (the reaction will shift on the right) until it reaches equilibrium (Qc = Kc)
Answer:
C C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O
Explanation:
La ley de conservación de la materia implica que en una reacción química los átomos en los reactivos son iguales a la cantidad de átomos en los productos:
A C2H5OH(l) + O2(g) → CO2 + H2O
En los reactivos hay dos átomos de carbono pero en los productos solo 1. De esta manera, no cumple la ley de conservación.
B C2H5OH(l) + O2(g) → 2CO2 + H2O
En los reactivos hay 6 átomos de hidrógeno pero en los productos solo 2. No cumple la ley de conservación.
C C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O
En los reactivos y productos hay: 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y 7 átomos de oxígeno. Cumple la ley de conservación.
D C2H5OH(l) + O2(g) → 2CO2 + 3H2O
En los reactivos hay 3 átomos de oxígeno y en los productos 7. No cumple la ley de conservación.
E 2C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O
En los reactivos hay 4 átomos de carbono y en los productos solo dos. No cumple la ley de conservación.
Answer:
Dimer is an intermediates of intermediate filament assembly that is polar.
Weight we calculate using W= force multiplied to displacement
Mass SI unit is Kg
Weight SI unit is Newton (N)
Mass
