Question

Si una masa dada de hidrógeno ocupa 40 litros a 700 grados torr. ¿Qué volumen ocupará a 1 atmósfera de presión? (dar la presión en atmósferas). Por favor :c

Answer 1

Answer:

$V_2=36.84L$

Explanation:

Hola,

En este caso, podemos usar la ley de Boyle, la cual nos permite analizar el comportamiento volumen-presión en un gas ideal de manera inversamente propocional:

$P_1V_1=P_2V_2$

Así, dado el volumen y la presión inicial, la cual se convierte a atmósferas (760 torr = 1atm), calculamos el volumen final a 1 atm como se muestra a continuación:

$V_2=\frac{P_1V_1}{P_2}=\frac{700torr*\frac{1atm}{760torr}*40l }{1atm}\\ \\V_2=36.84L$

Saludos!

Answer 2

Answer:

$V_2=~36.84~Litros$

Explanation:

En este caso tenemos diferentes valores de volumen y presión para un primer estado:

$V_1=~40~Litros$

$P_1=~700~torr$

Y tenemos valores de presión para un segundo estado:

$V_2=~?$

$P_2=~1~atm$

Necesitamos una relación entre volumen y presión para poder hallar nuestra incognita ( $V_2$). Nuestra relación es la ley de Boyle:

$P_1*V_1=P_2*V_2$

Ahora bien, tenemos una unidad diferente para el presión en $P_2$ (atm), debemos hacer una conversión. Esta conversión puede hacerse si sabemos que 1 atm = 760 torr por lo cual $P_2=760~torr$

Ahora podemos reemplazar en la ecuación:

$700~torr*40~Litros=760~torr*V_2$

$V_2=\frac{700~torr*40~Litros}{760~torr}$

$V_2=~36.84~Litros$

El volumen sera de 36.84 Litros

Espero que ayude!