Answer:
10−8 M.
Explanation:
In this problem we are given pH and asked to solve for the hydrogen ion concentration. Using the equation, pH = − log [H+] , we can solve for [H+] as,
− pH = log [H+] ,
[H+] = 10−pH,
by exponentiating both sides with base 10 to "undo" the common logarithm. The hydrogen ion concentration of blood with pH 7.4 is,
[H+] = 10−7.4 ≈ 0.0000040 = 4.0 × In this problem we are given pH and asked to solve for the hydrogen ion concentration. Using the equation, pH = − log [H+] , we can solve for [H+] as,
− pH = log [H+] ,
[H+] = 10−pH,
by exponentiating both sides with base 10 to "undo" the common logarithm. The hydrogen ion concentration of blood with pH 7.4 is,
[H+] = 10−7.4 ≈ 0.0000040 = 4.0 × 10−8 M.
Answer:
1.72 M
Explanation:
Molarity is the molar concentration of a solution. It can be calculated using the formula a follows:
Molarity = number of moles (n? ÷ volume (V)
According to the information provided in this question, the solution has 58.7 grams of MgCl2 in 359 ml of solution.
Using mole = mass/molar mass
Molar mass of MgCl2 = 24 + 35.5(2)
= 24 + 71
= 95g/mol
mole = 58.7g ÷ 95g/mol
mole = 0.618mol
Volume of solution = 359ml = 359/1000 = 0.359L
Molarity = 0.618mol ÷ 0.359L
Molarity = 1.72 M
Answer:

Explanation:
<h2>Condensation is the change of water from its gaseous form (water vapor) into liquid water. Condensation generally occurs in the atmosphere when warm air rises, cools and looses its capacity to hold water vapor. As a result, excess water vapor condenses to form cloud droplets.</h2>
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M1 = 17.45 M
M2 = 0.83 M
V2 = 250 ml
M1. V1= M2. V2
V1 = (M2. V2)/M1 = (0.83× 250)/ 17.45= 11.89 ml