Answer:
V = 65.81 L
Explanation:
En este caso, debemos usar la expresión para los gases ideales, la cual es la siguiente:
PV = nRT (1)
Donde:
P: Presion (atm)
V: Volumen (L)
n: moles
R: constante de gases (0.082 L atm / mol K)
T: Temperatura (K)
De ahí, despejando el volumen tenemos:
V = nRT / P (2)
Sin embargo como estamos hablando de condiciones normales de temperatura y presión, significa que estamos trabajando a 0° C (o 273 K) y 1 atm de presión. Lo que debemos hacer primero, es calcular los moles que hay en 50 g de amoníaco, usando su masa molar de 17 g/mol:
n = 50 / 17 = 2.94 moles
Con estos moles, reemplazamos en la expresión (2) y calculamos el volumen:
V = 2.94 * 0.082 * 273 / 1
<h2>
V = 65.81 L</h2>
Excess reactant : Na
NaCl produced : = 16.497 g
<h3>Further explanation</h3>
Given
Reaction(balanced)
2Na + Cl₂⇒ 2NaCl
20 g Na
10 g Cl₂
Required
Excess reactant
NaCl produced
Solution
mol Na(Ar = 23 g/mol) :
= 20 : 23 = 0.87
mol Cl₂(MW=71 g/mol):
= 10 : 71 g/mol = 0.141
mol : coefficient :
Na = 0.87 : 2 = 0.435
Cl₂ = 0.141 : 1 = 0.141
Limiting reactant : Cl₂(smaller ratio)
Excess reactant : Na
Mol NaCl based on mol Cl₂, so mol NaCl :
= 2/1 x mol Cl₂
= 2/1 x 0.141
= 0.282
Mass NaCl :
= 0.282 x 58.5 g/mol
= 16.497 g
You would do M divided by V= D and the answer is 0.0284
Energy lost to condense = 803.4 kJ
<h3>Further explanation</h3>
Condensation of steam through 2 stages:
1. phase change(steam to water)
2. cool down(100 to 0 C)
1. phase change(condensation)
Lv==latent heat of vaporization for water=2260 J/g
2. cool down
c=specific heat for water=4.18 J/g C
Total heat =
Answer:
you tilt the cylinder at a slight angle so that the metal slides down the sides, rather than drops all it`s weight to the bottom
