My answer to the question is "Gas particles are acting like tiny,solid spheres".
Answer:
Four
Step-by-step explanation:
The <em>superscripts</em> in an electron configuration tell us how many electrons are in a subshell.
If the electron configuration is 1s¹ 2s¹2p², the total number of electrons is
1 + 1 + 2 = 4
The atom contains four electrons.
<em>Note</em>: this atom is in an <em>excited state</em>, because the 1s and 2s subshells can each hold one more electron.
Ion know yo but good luck
Answer:
67.8%
Explanation:
La reacción de descomposición del CaCO₃ es:
CaCO₃ → CO₂ + CaO
<em>Donde 1 mol de CaCO₃ al descomponerse produce 1 mol de CO₂ y 1 mol de CaO.</em>
Usando la ley general de los gases, las moles de dioxido de carbono son:
PV = nRT.
<em>Donde P es presión (1atm), V es volumen (20L), n son moles de gas, R es la constante de los gases (0.082atmL/molK) y T es temperatura absoluta (15 + 273.15 = 288.15K). </em>Reemplazando los valores en la ecuación:
PV / RT = n
1atmₓ20L / 0.082atmL/molKₓ288.15K = 0.846 moles
Como 1 mol de CO₂ es producido desde 1 mol de CaCO₃, las moles iniciales de CaCO₃ son 0.846moles.
La masa molar de CaCO₃ es 100.087g/mol. Así, la masa de 0.846moles de CaCO₃ es:
0.846moles ₓ (100.087g / mol) = <em>84.7g de CaCO₃</em>
Así, la pureza del marmol es:
(84.7g de CaCO₃ / 125g) ₓ 100<em> = </em>
<h3>67.8%</h3>
