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lianna [129]
3 years ago
12

Is Acetaminophen ionic, molecular or organic compound

Chemistry
2 answers:
Gre4nikov [31]3 years ago
8 0

Answer: A molecular compound.

Acetaminophen is an interesting compound in that has at least 3 specific types of functional groups.

LOOK UP THE STRUCTURE FOR Acetaminophen. It will make it clearer.

Or,

Draw a Benzene ring. This is the archetypal “aromatic ring”. 6 carbons in a ring with 3 alternating unsaturations or “double bonds”. It is planar, and follows the 2n + 2 rule for aromaticity. (Where n = 2, so (2 x 2) + 2 = 6. (The three unsaturations; you may not have seen all this yet, but you will, so bear with me).

The 2nd functional group, a -OH or a Hydroxyl group, behaves VERY differently on an aromatic ring than on an alkane. The resonance stabilization (of the aromatic ring), allows the Hydrogen to disassociate from the -OH to yield Aromatic ring—O - + H+ when it is in a polar solution, like water. Phenol is the simplest example.

3rd functional group is a methyl Amide. This amide is —NH—COCH3 (trans). Amides are a N bonded to a H and a carbon bearing a double bonded Oxygen, and the same carbon, in this example, a methyl group. There is a resonance between the N and O, but the structure you see is the lowest energy and most stable. Place the —OH Exactly opposite on the ring to the methyl amide, in the 1,4, or para position.

This may be overdoing it, but it never hurts to learn functional groups as soon as possible.

sergejj [24]3 years ago
3 0

Answer:

Organic compound

Explanation:

Acetominophen's molecular formula is C8H9NO2. Right from the formula you can also see that the compound has C (carbon) in it, therefore making it an organic compound (in which the definition is that the compound contains carbon in it).

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Answer:

Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico, la energía de ionización y los electrones de valencia: A. disminuye, aumenta y aumentan, respectivamente.

Explanation:

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia, es decir la más externa. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.  En un período el tamaño atómico disminuye de izquierda a derecha pues en este sentido aumenta el  número atómico aumentando la carga nuclear mientras que el efecto pantalla y el número de  niveles permanecen constantes. En otras palabras, disminuye de izquierda a derecha debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

<u><em>Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico disminuye.</em></u>

La energía de ionización es la necesaria para remover un electrón a un átomo en estado  gaseoso. Mientras más lejos del núcleo esté el electrón, es más fácil removerlo porque se necesita  menos energía. Al aumentar el número atómico de los elementos de un  mismo período, se incrementa la atracción nuclear sobre el  electrón más externo, ya que disminuye el radio atómico y  aumenta la carga nuclear efectiva sobre él. Entonces en un período, al aumentar el número atómico, la energía de ionización aumenta.

<u><em>Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, la energía de ionización y los electrones de valencia aumenta.</em></u>

Los electrones de valencia  son los electrones que están en la última capa electrónica (llamados orbitales de valencia) y tienen una alta posibilidad de participar en una reacción química.

En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de número atómico. Por ejemplo, el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3.

Los electrones de valencia aumentan en número a medida que se avanza en un período.

<u><em> Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, los electrones de valencia aumentan.</em></u>

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