Answer:
partial pressure of gas D Pd = 15.5 kPa
Explanation:
As per the Dalton's law of partial pressure, in a mixture, pressure exerted by each gas when summed gives the total partial pressure exerted by mixture.
P(Total) = P1+P2+P3.....
Given P(Total) = 35.7 kPa
Partial pressure of gas A Pa = 7.8 kPa
Partial pressure of gas B Pb = 3.7 kPa
Partial pressure of gas C Pc = 8.7 kPa
There, Partial pressure of gas D Pd = P(Total) -(Pa+Pb+Pc)
Pd = 35.7-(7.8+3.7+8.7) = 35.7-20.2 kPa = 15.5 kPa
Therefore, partial pressure of gas D Pd = 15.5 kPa
Answer:
Explanation:
moler mass of Cu is 63.546 g/mol. Since 63.546 g of copper has 6.022 x 10 power(23) atoms (Avogadro's number). = 9.5 x 10(power)21 atoms of copper.
I'm sorry but could you tell me IE2
I couldn't asks for details
Solution here,
Volume(V)=67.4 L
Pressure(P)=1 atm
Temperature(T)=(0+273)K=273K
Universal gas constant(R)=0.0821 L.atm.mol^-1K^-1
No. of moles(n)=?
Now,
PV=nRT
or, 1×67.4=n×0.0821×273
or, 67.4=22.4n
or, n=67.4/22.4
or, n=3
therefore, required no. of mole is 3.
Answer:
Al ascender las burbujas van aumentando de tamaño.
Explanation:
Las burbujas que produce el buzo debajo del agua son pequeñas moléculas de dióxido de carbono gaseoso producto de la respiración del mismo.
Ahora, a medida que las burbujas suben a la superficie, la presión que sufren estas (Presión debido al agua), es menor conforme van ascendiendo debido a la ley de Boyle: A medida que la presión aumenta, el volumen va disminuyendo.
Esto significa que al ascender las burbujas van aumentando de tamaño debido a que la presión que sufren estas es menor que cuando están a mayores profundidades.
