Answer:
Explanation:
The correct measurement is .710 s which is equal to .71 s so second measurement that is 0.71 s is most accurate measurement .
B. 0.71s is the most accurate .
Precision depends upon measuring instrument . Measurement by highly precise instrument has greater precision .
The measurement of 0.75 ± 0.002s must have been taken from high precise instrument because it is capable of making measurement upto 3 decimal points .
Hence
C 0.75 ± 0.002s is most precise measurement .
Phosphorus is in group 15 meaning it have 5 valence electrons. This means that it needs 3 more electrons to create a full outer shell. As these three electrons are negatively charged it means that P is a 3- ion (it’s an anion [negatively charged ion])
Answer:
ver explicacion
Explanation:
Los orbitales híbridos se obtienen mediante una combinación de orbitales atómicos.
En un átomo de carbono con hibridación sp3, el átomo de carbono es tetraédrico con un ángulo de enlace de 109,5 grados. Se pueden unir cuatro enlaces simples al átomo de carbono. Se pueden unir un total de cuatro átomos al carbono. Se puede unir un total de cuatro átomos al carbono, lo que ocurre en alcanos como el metano
Para un átomo de carbono con hibridación sp2, hay dos enlaces dobles y dos enlaces simples unidos al átomo de carbono que tiene una geometría plana trigonal con un ángulo de enlace de 120 grados. Se pueden unir un total de dos átomos al carbono. Se pueden unir un total de dos átomos al carbono. Esto ocurre en alquenos como el eteno.
Un átomo de carbono con hibridación sp tiene un ángulo de enlace de 180 grados y tiene una geometría lineal con un enlace triple y un enlace sencillo. Solo se puede unir un átomo al carbono. Esto ocurre en alquinos como el etino.
Strong acids, strong bases, and salts are strong electrolyte.
Answer:
70.8 mmHg
Explanation:
To find partial pressure of carbon dioxide we first find the mole fraction of carbon dioxide
n (carbon dioxide) = 5/44.01 g/mol = 0.11361 mol
n (Helium) = 3.75 g/4 g/mol = 0.9375 mol
The partial pressure of carbon dioxide will be the mole fraction of carbon dioxide multiplied by the total pressure
Partial pressure = 0.11361g/(0.11361g + 0.9375 g)* 655 mmHg
= 70.8 mmHg
